المنتدى التعلمي و التعليمي
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.
المنتدى التعلمي و التعليمي

كاملة رجب
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  أحدث الصورأحدث الصور  التسجيلالتسجيل  دخول  

 

 الفوسفورالأبيض Phosphorus

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin



عدد الرسائل : 174
تاريخ التسجيل : 02/04/2007

الفوسفورالأبيض  Phosphorus Empty
مُساهمةموضوع: الفوسفورالأبيض Phosphorus   الفوسفورالأبيض  Phosphorus Emptyالسبت يناير 17, 2009 1:23 am

الفوسفور Phosphorus

P
الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5639.imgcache
العدد الذري : 15
عدد الكتلة : 30.9738
درجة الانصهار : 44.1 درجة مئوية
درجة الغليان : 280 درجة مئوية
الكثافة : 1.82 جم / سم3
نصف القطر : 1.09 أنجستروم
اعداد الأكسدة : -3 , +3 , +5
السالبية الكهربية : 2.19
النظائر : P-31 100%
التوزيع الالكتروني : Ne]3s2 3p3]

الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5640.imgcache


تاريخ الفوسفور ووجوده في الطبيعة
اكتشف الفسفور في عام 1669 بواسطة الكيميائي الألماني هيننج براند (H.Brand) وذلك أثناء تبخيره للبول في حيز بعيد عن الهواء , وكان هدفه البحث عن( حجر الفلاسفة ) والمعلوم أن البول يحتوي على ميتا فسفات الصوديوم وهذه تختزل بالكربون الى الفسفور .
وقد تحدث براند الى كرافت ( Kraft ) عن تجربته وقد نقلها هذا الى العالم الإنجليزي بويل الذي تمكن من تحضيره بتسخين البول مع الرمل , وكان شيل (Scheele ) أول من حضر الفسفور من فسفات الكالسيوم الطبيعي .
وتسمية الفسفور ناتجة عن الاغريقية Phos وتعني الضوء وPhoros وتعني Bearer أي ( حامل الضوء ) وذلك لانه يتوهج في الظلام .

لايوجد الفسفور في الطبيعة على حالة منفردة وذلك لما يتميز به من نشاط كيميائي ملحوظ .
يوجد الفسفور بنسبة 0.13 % من تركيب القشرة الأرضية , ويعد معدن الأباتيت الفلوري [x3Ca3 (PO4)2.Ca(F,Cl)] من أهم مصادره في الطبيعة حيث يحتوي على نسبة 42.3 % (P2O5 ) , ويتواجد على شكل منشور سداسي منتظم .
الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5641.imgcache
ومن المصادر الأخرى للفسفور في الطبيعة الفوسفوريت [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 ]
وفوسفات الحديدالثنائي [Fe3(PO4)2.8H2O]

ويوجد الفسفور في كل من المملكتين النباتية والحيوانية في البروتين وكذلك في العظام فيوجد على صورة هيدروكسي أباتيت . [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2] أو كربوناتو أباتيت [x3Ca3(PO4)2.CaCO3.H2O] وتحتوي المواد البرازية في كل من الإنسان والحيوان على نسبة كبيرة من الفسفور إذ يكون 40 % من رماده .


الأشكال التآصلية للفوسفور
يوجد الفوسفور العنصر في إحدى عشر صورة , ولكن أكثرها شيوعاً الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر ) والفوسفور الأحمر والفوسفور الأسود .

الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر )

تحضير الفوسفور الأبيض

يحضر الفوسفور الأبيض من فوسفات الكالسيوم ( ومن الفوسفوريت أو من رماد العظام ) بتسخينه مع مخلوط الرمل وفحم الكوك في فرن كهربائي عند درجة حرارة بين 1000 – 1500 درجة مئوية فيتكون أولاً خامس أكسيد الفوسفور الذي يختزل الى الفوسفور بالكربون .


ويتصاعد الفسفور من الفرن بشكل بخار فيبرد بالماء وينقى بإعادة تقطيره في معوجات من الحديد .

الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5642.imgcache

قديماً كان يحضر الفوسفور من فوسفات الكالسيوم بمعالجتها أولاً بحمض الكبريتيك حيث يتكون حمض الفسفوريك وبالتسخين يتحول الى حمض الميتافسفوريك , ثم يختزل بالكربون حيث يتصاعد الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبخار الفوسفور الذي يفصل بالتبريد .



خواصه
الفوسفور الأبيض ( يكون أبيض اللون صافي عندما يكون جديداً ) عبارة عن كتلة صلبة شفافة لينة كالشمع له رائحة تشبه رائحة الثوم .

الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5643.imgcache

الفوسفور الأبيض سام جداً ( 50 ملجرام ) تمثل جرعة تقريبية مميتة، ويمكن أن يسبب حروقاً خطيرة عند لمسه .
تبلغ كثافته 1.82 ودرجة انصهاره 44.1 م ودرجة غليانه 280 م . يذوب الفوسفور الأبيض بقلة في الكحول وبوفرة في الإثير والبنزين والتربنتينا وثاني كبريتيد الكربون والزيوت النباتية .
يتكون الفوسفور الأبيض من جزيئات رباعية لها شكل هرمي , بحيث ترتبط كل ذرة فوسفور بثلاث ذرات فوسفور اخرى لتكون هرم رباعي الأوجه .

الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5644.imgcache

تفاعلاته
يتميز الفوسفور الأبيض بنشاط كيميائي ملحوظ .

1- التفاعل مع الأكسجين .

يشتعل الفوسفور ذاتياً إذا عرض للهواء إذا كان في حالة تجزئ دقيق مكوناً دخاناً أبيضاً .

الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5645.imgcache
وإذا غمست ورقة ترشيح في محلول الفوسفور في ثاني كبريتيد الكربون مثلاً ثم عرضت للهواء لوحظ أن الورقة تشتعل بمجرد تبخر المذيب .
أما قطع الفوسفور الكبيرة نسبياً فإنها تشتعل كذلك إذا عرضت للهواء عند درجة تزيد قليلاً عن 50 درجة مئوية أو بالإحتكاك . ولذلك يحفظ الفوسفور دائماً في زجاجات تحت الماء .

2- التفسفر

من خواص الفسفور الأبيض انه يضئ في الظلام ويعزى ذلك الى تأكسد طبقة البخار التي تحيط به .
ايضاً عندما يحفظ الفسفور الأبيض تحت الماء ويسخن ببطء يبدأ يتوهج مكوناً لهباً بارداً ( درجة حرارة هذا اللهب منخفضة وبالتّالي يدعى كلهب باردة ) .

3- التفاعل مع القلويات
[img]الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5646.imgcache[/img]
يتفاعل الفسفور الأبيض مع القلويات مكوناً الفسفين .


4- التفاعل مع الكلور

يشتعل الفوسفور الأبيض في جو من الكلور مكوناً ثالث وخامس كلوريد الفوسفور .

5- التفاعل مع المعادن

يتفاعل الفسفور الأبيض مع الكثير من المعادن مثل الصوديوم والمغنسيوم مكوناً الفسفيدات .



6- التفاعل مع حمض النيتريك

يتفاعل مع حمض النيتريك كعامل إختزال قوي حيث يتكون حمض الفوسوفوريك و ثاني أكسيد النيتروجين .

الفوسفور الأحمر

تحضيره

يتم الحصول على الفوسفور الأحمر بتسخين الفوسفور الأبيض الى درجة حرارة 350 درجة مئوية لعدة ساعات في أوتوكلاف حديدي . يحتوي الفوسفور المتحول ما بين 0.5 الى 10.0 % من الفوسفور الأبيض حيث يعزل بمعالجته بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف والساخن أو ثنائي كبريتيد الكربون أو البنزين , ومن ثم يرشح الفوسفور الأحمر في مرشحات ضاغطة ويغسل ويجفف ويعبأ في علب معدنية .
خواصه

الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5647.imgcache
مسحوق أحمر بنيّ .

يتركب الفوسفور الأحمر من تركيب شبكي معقد حيث ترتبط عدة جزيئات من P4 معاً بروابط قوية .
الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5648.imgcache
ولعل الإختلاف في التركيب بين الفوسفور الأبيض والأحمر يفسر خمول الفوسفور الأحمر النسبي , وغير ذلك من الإختلافات .

لا يذوب الفسفور الأحمر في ثاني كبريتيد الكربون , تبلغ كثافته 2.3 ودرجة غليانه 592.5 درجة مئوية وهو عديم الرائحة , غير سام وأقل خطراً من الفوسفور الأبيض , كا أنه أكثر استقراراً وأقل نشاطاً من الفوسفور الأبيض , فلا يتحد مع الكبريت أو الهالوجينات إلا عند درجات الحرارة المرتفعة كما أنه لا يضئ في الظلام , ولا يتفاعل مع القلويات إلا عند التسخين عند درجات حرارة عالية , كما أنه لا يتفاعل مع الأكسجين إلا عند تسخينه عند درجة 260 درجة مئوية .

الفوسفور الأسود

تحضيره

يتم الحصول على الفوسفور الأسود مبلوراً بتسخين الفوسفور الأبيض عند درجة حرارة 220- 370 درجة مئوية تحت ضغط مرتفع يصل الى 1200 ضغط جوي لمدة ثمانية أيام في وجود الزئبق كمحفز مع قليل من الفوسفور الأسود .

خواصه

تبلغ كثافته 2.70 , ثابت في الهواء , يمتاز الفوسفور الأسود عن الأشكال الأخرى للفوسفور بقدرته على نقل التيار الكهربائي .


استخدامات الفوسفور
يستخدم الفوسفور الأبيض في صناعة مركبات الفوسفور وصناعة مواد خامدة للحريق كما يستخدم الفوسفور الأبيض في صنع منتجات مثل الصلب، والبلاستيك، ومبيدات الحشرات , وسم للفيران ، والأسمدة، والعقاقير، وغذاء الحيوان، ومزيلات عسر الماء والمنظفات .

بينما يستخدم الفوسفور الأحمر في صنع أعواد الثقاب المأمونة ( ثقاب الأمان تشتعل فقط إذا حكت على سطح يحوي فوسفوراً أحمر , أما التي تحك أينما كان فتحوي مركباً فوسفورياً في رؤوسها ) .

الفوسفورالأبيض  Phosphorus 5649.imgcache
ايضاً يستخدم في صناعة مبيدات الذباب, ومصابيح الإضاءة المتوهجة .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://kamellea.niceboard.com
Admin
Admin



عدد الرسائل : 174
تاريخ التسجيل : 02/04/2007

الفوسفورالأبيض  Phosphorus Empty
مُساهمةموضوع: رد: الفوسفورالأبيض Phosphorus   الفوسفورالأبيض  Phosphorus Emptyالسبت يناير 17, 2009 1:24 am

كيفية التعامل مع الفوسفور الأبيض

كما تعلمون الاخوة في غزه يعانون من مواد محرمه دوليا ومنها مادة الفسفور الابيض وهي عندما تسقط على شكل بودرة تتفاعل يشراهه مع الاكسجين مسببه حرائق .وتتفاعل مع الهواء الرطب مكونة حمض الفسفوريك الذي يحرق الجلد

وبالتالي يؤثر على اخواننا في غزه

كيف التعامل مع هذه المواد؟؟؟

اتوقع ان الاحماض وكما هو معروف يمكن تخفيف اثرها بإضافة مادة قاعديه اليها مثل هيدروكسيد الصوديوم

وكما تعلمون هناك مواد مستخدمة في الحياه اليوميه وهي مواد قاعديه مثل الصايون وسائل الغسيل

حسبنا الله ونعم الوكيل ...... حسبنا الله ونعم الوكيل.
الإسعاف الأولي الفوري: إذا سقط الفوسفور على الملابس فاخلعها بعيدا عن الجسم، ويغطي الجرح المشتعل بقطعة قماش أو بشكير أو بطانية مبللة جيدا بالماء ويضغط بكف اليد ليكتم الهواء عن الفسفور فيتوقف الاشتعال ويخلى المصاب لأقرب إسعاف.


** تبقى الحروق مغطاة بالقماش المبلل إذا لم يكن ممكنا نزع الملابس، فامسح المكان بماء مالح أو ماء بارد، واصل في إزالة الفوسفور المشتعل بقطعة قماش مبللة جيدا، واحذر ملامسة الفسفور للأصابع كي لا يحرقها، ويفضل بقاء الجرح مغمورا بالماء والقماش المبلل كي تعزله عن الهواء.


** أي ذرات فوسفور لاصقة في الجرح ستشتعل ثانية إذا لامست الهواء لذلك واصل تغطيتها وعزلها عن الهواء، وعند وصول المصاب بحروق الفوسفور للطبيب يتولى تنظيف الجرح بمطهرات خاصة، ويتم إزالة الشوائب واللحم الميت الداكن بمعرفة الطبيب المعالج.


** نصائح: إبتعد عن مصدر الفوسفور وحاول استنشاق هواء نقي أو أقل تلوثا، التراب والرمل جيد لطمر قطع الفوسفور ومنعه من ملامسة الهواء.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://kamellea.niceboard.com
 
الفوسفورالأبيض Phosphorus
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
المنتدى التعلمي و التعليمي :: وطننا العربي :: كلنا مع غزة-
انتقل الى: